重量分析要求沉淀反应尽可能完全，即反应达到平衡以后，沉淀的溶解损失不超过称量误差0.2mg，但很多沉淀不能满足这个要求。因此，如何减少沉淀的溶解损失，以保证重量分析结果的准确度是重量分析的一个重要问题。现将影响沉淀溶解度的因素简述如下。

    1．同离子效应

    当沉淀反应达到平衡以后，向溶液中再加入含有某一构晶离子的试剂，使沉淀溶解度降低的现象，称为同离子效应。

    例如．25℃时BaSO₄在水中的溶解度(S)为：

    S= [Ba²⁺] =√K_SP(BaSO4) =√1.1×10^-10=1.05×10^-5 mol/L

    而在0.10mol／L Ba²⁺的溶液中

               KSP(BaSO₄）    1.1×10^-10

    S=[SO₄^2-]=────── = ─────── = 1.1×10^-9 mol/L 

                [Ba²⁺]           0.10

    由此可见，当加入过量的沉淀剂时，BaSO₄沉淀的溶解损失大大降低，所以，同离子效应是使沉淀趋于完全的重要措施之一。实际工作中，一般不具挥发性的沉淀剂过量20％一30％，挥发性沉淀剂可过量50％-100％。

    2．盐效应

    过量太多的沉淀剂，除了同离子效应外，还会产生不利于沉淀完全的其他效应，盐效应就是其中之一。例如，测定Pb²⁺时，采用Na₂SO₄为沉淀剂，生成PbSO₄沉淀，在不同浓度的Na₂SO₄溶液中，PbSO₄的溶解度变化情况如表1所示。

    表1  PbSO₄在Na₂SO₄溶液中的溶解度

    Na₂SO₄(mol/L)        0    0.001   0.01   0.02    0.04    0.10   0.20

    PbSO₄溶解度(mmol/L) 0.15  0.024   0.016  0.014   0.013   0.016  0.023

    从表1中可见，PbSO₄的溶解度并非随着Na₂SO₄浓度的增大而继续降低，而是降低到一定程度之后溶解度反而增大了。这种由于强电解质存在而引起沉淀溶解度增大的现象，称为盐效应。

    如果溶液中存在着非共同离子的其它盐类，则盐效应的影响更为显著。

    3．沉淀颗粒大小的影响

    同一种沉淀，在一定温度下晶体颗粒大，溶解速度慢，溶解度就小；反之亦然。人们常利用这一原理，即细小结晶的溶解度比粗结晶大，让反应生成的沉淀和溶液一起放置一定时间，使沉淀的小颗粒转化为大颗粒，这一过程称为陈化。

    影响沉淀溶解度的因素，除上述外，尚有溶液的酸度、温度、络合效应及溶剂的性质等，在实际工作中应予以注意。